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2017年度中考化学(综合实验题)一轮专题测试卷.doc

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2017年度中考化学(综合实验题)一轮专题测试卷.doc

精品学习资料分享综合实验题测试卷1.10 分根据下列装置图,回答有关问题1写出装置图中标号仪器的名称①_____________;②_____________。2写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式_____________。并据此选择上图中_____________ 填字母组装一套制取干燥二氧化碳的装置。3如选用装置 A 作为制取氧气的发生装置,其化学方程式可以为__________________________。2.12 分在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组学生进行 BaCl2 与 Na2CO3 溶液的反应,第二组学生进行 BaCl2 与 Na2SO4 溶液的反应。实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是_________ 和_________。化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了 NaCl 外,还有什么物质【提出猜想】猜想①_________;猜想②Na 2SO4;猜想③Na 2CO3;猜想④Na 2CO3、Na 2SO4 【实验探究】若现象 a 只有白色沉淀,则猜想_________成立;若现象 a 只有气泡产生,则猜想_____________可能成立;若现象 b 产生白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀部分溶解,并产生气泡,则猜想_________成立,若沉淀全部不溶解,则猜想_________成立。3.12 分某兴趣小组对固体酒精充分燃烧后残留的白色固体的成分进行如下探究。。 【查阅资料】1醋酸钙[CaAc 2],不可燃,不助燃,易溶于水,溶于水时温度无显著变化;2醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气味的丙酮;【猜想与假设】假设 l白色固体中含有 CaAc2假设 2白色固体中含有 CaCO3 假设 3白色固体中含有 CaO假设 4白色固体中含有 CaOH2【实验探究】实验①取少量白色固体溶于足量蒸馏水中,过滤,得到溶液和白色不溶物;实验②取①中滤液于试管中,滴入 2 滴酚酞试液,溶液变为红色;精品学习资料分享实验③取①中滤液于试管中,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。【交流讨论】1根据实验①,甲同学认为假设 2 成立,理由是_____________;2根据实验②,乙同学认为假设 4 成立,丙同学认为假设 4 不一定成立,但假设 3 成立,因为丙同学在实验①中还发现__________________;3仅根据实验③,丁同学认为假设 3 或假设 4 成立,但戍同学反对,理由是__________________ ;4欲确认假设 1 成立,还需进行如下实验实验步骤 实验现象 实验结论_________ _________ 假设 l成立4.14 分已知某混合金属粉末除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在 5%以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。资料在线铝和氢氧化钠溶液反应后生成溶于水的偏铝酸钠和氢气2Al2H 2O2NaOH2NaAlO23H2↑ ,铁和 铜不与氢氧化钠溶液反应。可供选择的实验用品烧杯、大试管、量筒、药匙、磁铁、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。请你参与并完成以下实验探究过程1提出假设假设 l该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe假设 2该混合金属粉末中除铝外还含有_________;假设 3该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu。2设计并实施实验方案基于假设 l,不用化学性质,证明金属铁的存在的方法是_________。基于假设 2,该混合金属粉末加入足量稀盐酸,你观察到的现象是__________________。反应的化学方程式是____________________________________。基于假设 3,请你完成实验操作,描述实验现象。实验步骤 实验操作 实验现象 结论① _________ ________ 仅除去铝②将大试管静止弃去上层清液,再加入过量_________________证明含有铁③将大试管静止弃去上层清液,加水洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜5.14 分小明同学想研究一氧化碳的还原性,通过查阅资料知道草酸H 2C2O4与浓硫酸混合加热会产生一氧 化碳,反应方程式为H 2C2O4 CO↑十CO 2↑十 H2O于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题精品学习资料分享1图 A 是用草酸制取 CO 的反应装置,你认为应选择____________填“甲” 、 “乙”或“丙”装置;2装置 C 的作用是____________________________________________________ ____;3装置 D 中反应的化学方程式为 ____________________________________________;4为检验装置 D 中产生的气体,E 装置中的液体应为____________________________;5装置 F 中酒精灯的作用是_________________________________________________。6.18 分某研究性学习小组对碳粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。【提出假设】该反应的气体产物可能是 CO2、CO 或 CO2 和 CO 的混合物。【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。【实验方案】设计如下图所示装置,将一定量的氧化铁和炭粉在隔绝空气的条件下充分反应,来测定反应后的气体成分。【实验操作】①按上图连接装置,并检查装置的气密 性。②称取 51.68g 氧化铁和炭粉混合物,放入硬质玻璃管中。③通一段时间纯净干燥的氮气,停止通入氮气后,夹紧弹簧夹。④加热,使反应物充分反应。⑤反应结束时停止加热,再缓缓通入一段时间的氮气。⑥冷却至室温,称得固体质量为 50.24g,A 增重 0.88g。【交流讨论】1写出装置中除硬质玻璃管外的另一种玻璃仪器名称__________________________。2步骤③通入 N2 的目的是 __________________________________________;精品学习资料分享B 中澄清石灰水的作用是___________________________________________________________________________________________________________________________。 3A 中发生的反应的化学方程式为____________________________________。4可以判定反应结束的实验现象是___________________________________________________________________________________________________________________.5通过实验分析,该反应的气体产物是____________________________________,其依据是_____ _____________________________________________________________。6检验反应后的固体中炭粉是否有剩余的实验步骤是①取少量反应后的固体样品放入小烧杯;②向其中加入足量的________________________;③观察到________________________ ;④固体中含有剩余的炭粉。7.20 分对实验室制取 C02反应后滤液的相关探究1块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,过滤,测得滤液的 pH2。则滤液呈____________性,滤液中所含的主要离子有________________________。2因后续实验需要,现要配制质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液 200g。①计算需要碳酸钠固体的质量为____________g;水台勺体积为____________mL水的密度近似看作 1g/cm 3②称量调节托盘天平平衡后,将____________放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后在右盘添加____________。最后加碳酸钠固体,直至天平平衡。③溶解用量筒量取所需的水,倒入装有碳酸钠固体的烧杯里,用玻璃棒____________,使其溶解,并冷却至室温。④存储把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并____________ ,放到指定的地方。3取 50g 滤液,逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液,并用 pH 数字探测仪连续监测,得曲线如下[pH 为纵坐标,时间 s秒为横坐标]①写出 AB 段内有关化学方程式______________________________________________,_________________________________________________________________________。②写出 BC“平台”段现象__________________________________________________。③CD 段上升的原因是______________________________________________________。4根据上述实验测得的另一组数据绘制出下图纵坐标 m 是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。请计算出原滤液中氯化钙的质量分数。精品学习资料分享综合实验题测试卷1.1①试管②集气瓶2 CaCO32HC1CaC12H2OCO2↑BFC3 2KC1O3 2KC13O2↑【解析】 2 CO2 密度大于空气,要制备干燥的 CO2 气体必须用浓硫酸干燥并用向上排空气法收集2.BaCO 3 BaSO4【提出猜想】BaCl 2【实验探究】①③④④②【解析】BaC1 2NaCO3 Ba CO3↓2NaCl,BaC1 2 Na2SO4BaSO4↓2NaCl ,因此白色沉淀可能是 BaC03 和 BaS04。滤液中除 NaCl 外,还可能有BaC12、NaC0 3、Na 2SO4。中的一种或几种,加入稀硫酸后只生成白色沉淀,说明有BaCl2;滴加 BaCl2。后产生白色沉淀,若加入稀硝酸沉淀部分溶解,且有气泡,说明沉淀是 BaCO3 和 BaSO4,滤液中有 NaCO3、Na 2SO4,若沉淀全部不溶解,则沉淀全部是BaSO4,滤液中只有 Na2SO4。3.1碳酸钙不溶于水;2溶液温度升高;3CaAc2 溶液也可能与 NaCO3。溶液反应生成白 色沉淀;4灼烧白色固体有特殊气味【解析】1因为碳酸钙不溶于水,而反应后的白色固体溶于足量蒸馏水中,得到了白色不溶物,所以甲同学认为假设 2 成立;2丙同学在实验中还发现溶液温度升高,氧化钙和水反应放热,生成的氢氧化钙微溶于水,所以认为假设 4 不一定成立,但假设 3 成立;3醋酸钙、氢氧化钙和碳酸钠反应均生成白色沉淀,仅根据实验③,不能认为假设 3 或假设 4 成 立;4根据醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气味的丙酮来设计实验,灼烧白色固体,有特殊气味,说明假设 l 成立。4.1铜 2用磁铁吸引 有气泡产生2A1 十 6HCl2AlCl33H2↑MnO2 △ 精品学习资料分享实验步骤 实验操作 实验现 象 结论①取金属混合物粉末于大试管中,加入过量的氢氧化钠溶液有气泡产生仅 除去铝②将大试管静止弃去上层清液,再加入过量稀盐酸硫酸试管中有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色证明含有铁③将大试管静止弃去上层清液,加水洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜【解析】1,根据题干提供的物质,可以推测假设 2 中含有金属铜;2 不用化学试剂,证明金属铁的存在,可以利用铁的特性,能被磁铁吸引而铝不可以;假设 2 为铝和铜,加入盐酸则铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,2A1 十 6HCl2AlCl33H2↑;根据题干叙述和已有的知识,要除去铝可以使用氢氧化钠溶液,剩余金属中证明含有铁可以使用盐酸。5.1甲2干燥一氧化碳气体或除去一氧化碳气体中的水蒸气3 Fe2O33CO 高 温 2Fe3CO24澄清石灰水5点燃一氧化碳气体,防止污染空气【解析】 1草酸H 2C204与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应物均为液体,且需要加热,所以选择发生装置甲;2浓硫酸具有吸水性,常用来干燥气体; 3一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,方程式是Fe 2O33CO 高 温 2Fe3CO2;4一氧化碳与氧化铁精品学习资料分享反应生成二氧化碳,检验二氧化碳澄清的石灰水,所以 E 装置中的液体应为澄清石灰水;5一氧化碳有毒,必须经过处理后变成无害物质再排放,酒精灯的作用是将一氧化碳点燃,防止污染空气。6.1试管或玻璃导管2排尽空气检验 A 是否将二氧化碳吸收完全3CO22NaOHNaCO3H2O4试管 A 和 B 中均无气泡产生5CO2 和 CO 的混合物 减少的反应物质量多于 A 中增重CO 2 的质量6稀盐酸或稀硫酸 烧杯底部有不溶解的黑色固体【解析】1装置中硬质玻璃管、试管、导管都是玻璃仪器; 2反应前先通入一段时间N排尽试管内空气,炭粉与氧化铁反应生成铁和二氧化碳、一氧化碳,气体通入氢氧化钠中反应掉二氧化碳,用石灰水检验二氧化碳是否除净;当 A、B 中均没有气泡产生时则反应完毕,不再产生气体;反应前混合物质量 51.68g,剩余固体 50.24g,生成气体总质量为 1.44g,而 Na0H 溶液反应掉 C020.88g,说明气体中有 CO2 和 CO;检验反应后的固体,可加入稀 HCl 或 H2S04,若有不溶的黑色固体,则说明有炭粉剩余。7. 1酸 H、Ca 2、Cl 一2①53 147②烧杯砝码 ③搅拌 ④贴上标签3①Na 2CO32HC12NaClH2OCO2↑ CaCO32HC1CaC12H2OCO2↑ Na2CO3 CaC12 CaCO3↓2NaC1② 出现白色沉淀③碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠溶液使溶液碱性增强411.1%【解析 11实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,该反应生成了氯化钙、水和二氧化骧,其中氯化钙在溶液中以钙离子和氯离子的形式存在,而水以水分子的形式存在,二氧化碳逸出,根据溶液的 pH 值和溶液的酸碱性的关系可以知道,pH2 的溶液为酸性溶液;2①现要配制质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液 200g,需要碳酸钠固体的质量为200g26.5%53g ;水的质量为200g-53g147g,即为 147mL;②用天平称量物质时,对于有腐蚀性的固体应该在烧杯中称量,应该将烧杯放在左盘,然后将砝码放在右盘,调节游码,向左盘加入药品直至天平平衡;③溶解时为了加速溶解,通常用玻璃棒搅拌来加速溶解;④为了方便识别试剂,应该将试剂瓶贴上标签;3①根据上述分析可以知道,在溶液中含有氯化钙、盐酸,所以将碳 酸钠溶液滴入溶液中,即 AB 段发生的反应为碳酸钠和氯化钙溶液的反应、碳酸钙和盐酸反应、碳酸钠和盐酸的反应,可以据此写出它们反应的化学方程式为Na2CO32HC12NaClH2OCO2↑ CaCO32HC1CaC12H2OCO2↑ Na2CO3 CaC12 CaCO3↓2NaC1;②BC 段的 pH 一 7,且不再发生改变,则可以判断盐酸已被完全反应,即该段发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应,所以产生的实验现象为产生白色沉淀;③CD 段 pH 值升高,说明溶液中的氯化钙已被完全反应,而碳酸钠溶液呈碱性,当氯化钙反应完后继续滴加碳酸钠溶液,溶液会显碱性,故 pH 会逐渐增大;4 盐酸和碳酸钠反应生成气体,而沉淀为碳酸钠和氯化钙的反应生成的,但是碳酸钙可以溶于盐酸中,所以必须把盐酸消耗完全才能生成碳酸钙沉淀,结合图中数据可以知道 当滴入 l0g 碳酸钠溶液时盐酸被消耗完毕,即开始产生了沉淀,最后生成沉淀的质量为 5g;设氯化钙的质量为 2,则精品学习资料分享Na2CO3 CaC12 CaCO3↓2NaC1111 100 x 5g111/l00x/ 5g解得x5.55g 原滤液中氯化钙的质量分数为5.55g/50gl00%11.1 %

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